3 Hauptfaktoren, die die Bildung von ionischen Anleihen beeinflussen

Einige der Hauptfaktoren, die die Bildung einer Ionenbindung beeinflussen, sind folgende:

Eine Ionenbindung entsteht durch die vollständige Übertragung eines oder mehrerer Elektronen von der äußeren Energiehülle (Valenzhülle) eines Atoms auf die äußere Energiehülle des anderen Atoms. Auf diese Weise erhalten beide Atome die stabilen elektronischen Konfigurationen des nächsten Edelatoms. Das Atom, von dem die Elektronen übertragen werden, dh das Atom, das die Elektronen verliert, erhält eine positive Ladung und wird zu einem Kation.

Das Atom, das die Elektronen gewinnt, erhält eine negative Ladung und wird zu einem Anion. Die elektrostatische Anziehung zwischen den entgegengesetzt geladenen Ionen führt zur Bildung einer Ionenbindung oder einer elektro- vententen Bindung zwischen den beiden Atomen, und die Verbindungen werden als ionische Verbindungen oder als elektrovalente Verbindungen bezeichnet, z.

Faktoren, die die Bildung einer ionischen Bindung beeinflussen:

1. Ionisierungsenergie:

Sie ist definiert als die Energiemenge, die erforderlich ist, um das am wenigsten gebundene Elektron aus einem isolierten Gasatom eines Elements zu entfernen. Je geringer die Ionisierungsenergie ist, desto leichter ist die Bildung eines Kations.

2. Elektronenaffinität:

Sie ist definiert als die Energiemenge, die freigesetzt wird, wenn ein Elektron einem isolierten Gasatom eines Elements hinzugefügt wird. Je höher die Energie, die während dieses Prozesses freigesetzt wird, desto leichter wird die Bildung eines Anions.

Daher erleichtern eine niedrige Ionisierungsenergie eines Metallatoms und eine hohe Elektronenaffinität eines Nichtmetallatoms die Bildung einer ionischen Bindung zwischen ihnen.

3. Gitternergie:

Sie ist definiert als die Menge an Energie, die freigesetzt wird, wenn Kationen und Anionen aus dem Unendlichen zu ihren jeweiligen Gleichgewichtsstellen im Kristallgitter gebracht werden, um ein Mol der ionischen Verbindung zu bilden. Je höher die Gitterenergie ist, desto größer ist die Tendenz zur Bildung einer Ionenbindung. Je höher die Ladung der Ionen und je kleiner der Abstand zwischen ihnen ist, desto größer ist die Anziehungskraft zwischen ihnen.